Em relação à produção de fosfato de sódio por meio…

(UFF-­RJ) Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-­se:

a) a equação balanceada para a reação;

b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5 × 10²³ moléculas de ácido fosfórico.

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

a) Equação balanceada da reação entre o ácido fosfórico e hidróxido de sódio em excesso:

H₃PO₄(aq) + 3 NaOH(aq) → Na₃PO₄(s) + 3 H₂O(ℓ)

Observe que se trata de uma reação ácido-base, logo, é formado um sal e água.

b) A equação química nos diz que a produção de 1 mol de Na₃PO₄ consome de 1 mol de H₃PO₄. Além disso, sabemos que em 1 mol de H₃PO₄ há 6 × 10²³ moléculas (constante de Avogadro). Assim, temos:

Portanto, são formados 68,3 g de fosfato de sódio a partir de 2,5 × 10²³ moléculas de ácido fosfórico.

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