(Enem 1998) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico, H2SO4, foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio, CaCO3, na região atingida. A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2O(ℓ) + CO2(g)
1 tonelada reage com 1 tonelada sólido sedimentado gás
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3(s), esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de:
a) 100.
b) 200.
c) 300.
d) 400.
e) 500.
Resolução
De acordo com a equação química, já balanceada, a neutralização de 1 tonelada de H2SO4 requer 1 tonelada de CaCO3. Logo, para neutralizar 10.000 toneladas de H2SO4 serão necessárias 10.000 toneladas de CaCO3.
Segundo o enunciado, o calcário usado na neutralização apresenta 80% de CaCO3. Assim, a massa de calcário é dada por:
Se cada caminhão carrega 30 toneladas de calcário, temos:
Gabarito: LETRA D
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