(UFRN 2004) Em todo o mundo, os índices de acidentes de trânsito têm levado os órgãos responsáveis a tomar medidas reguladoras, entre elas campanhas educativas. Paralelamente, a indústria automobilística desenvolveu o airbag, um balão que infla rapidamente para diminuir o impacto do passageiro com as partes internas do veículo. Em caso de colisão, a reação química principal a ocorrer no interior do balão é:
2 NaN3(s) → Na(s) + 3 N2(g)
A massa de azida de sódio necessária para produzir gás suficiente que ocupe um balão com 74 litros de volume, a uma temperatura de 27 °C e 1,0 atm de pressão, é aproximadamente:
Dado: R = 0,082 atm∙L / mol∙K
a) 130 g.
b) 1.440 g.
c) 195 g.
d) 65 g.
Resolução
Para clacular a quantidade de matéria de N2 em 74 litros, podemos utilizar a equação de Clapeyron:
Lembre-se de que: TK = TºC +273
De acordo com a equação química, já balanceada, a produção de 3 mols de N2 consome 2 mols de NaN3. Assim, basta convertermos os 2 mols de NaN3 em massa:
mNaN3 = MMNaN3 / nNaN3
mNaN3 = 65 g/mol / 2 mols
mNaN3 = 130 g
Gabarito: LETRA A
Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTEQUIOMETRIA.
Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UFRN?
