Em um recipiente, colocam-se 5 mols de átomos…

(UnB-­DF) Em um recipiente, colocam-se 5 mols de átomos de ferro e 4 mols de vapor d’água para reagir segundo a equação não balanceada:

 Fe(s) + H₂O(v) → Fe₃O₄(s) + H₂(g)

Espera­-se:

a) a formação de um mol de Fe₃O₄.

b) a formação de 2 mol de H₂.

c) um excesso de 3 mol de Fe.

d) um excesso de 1 mol de vapor d’água.

e) que nada ocorra, pois o ferro não reage com vapor­ ­d’água.

Resolução

Equação química balanceada:

3 Fe(s) + 4 H₂O(v) → Fe₃O₄(s) + 4 H₂(g)

Temos que 3 mols de Fe reagem com 4 mols de vapor d’água produzindo 1 mol de Fe₃O₄ e 2 mols de H₂. Logo:

a) Correto. Basta observar a reação química balanceada.

b) Falso. De acordo com a equação balanceada, a reação de 3 mols de Fe com 4 mols de H₂O produz 8 mols de H₂.

c) Falso. Após a reação haverá um excesso de 2 mols de Fe, pois dos 5 mols adicionados 3 reagiram com os 4 mols de H₂

d) Falso. O vapor d’água é consumido totalmente, pois é o reagente limitante.

e) A reação ocorre com a produção de Fe₃O₄ e gás hidrogênio.

Portanto, a alternativa A é a única correta.

Gabarito: LETRA A

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