(UnB-DF) Em um recipiente, colocam-se 5 mols de átomos de ferro e 4 mols de vapor d’água para reagir segundo a equação não balanceada:
Fe(s) + H2O(v) → Fe3O4(s) + H2(g)
Espera-se:
a) a formação de um mol de Fe3O4.
b) a formação de 2 mol de H2.
c) um excesso de 3 mol de Fe.
d) um excesso de 1 mol de vapor d’água.
e) que nada ocorra, pois o ferro não reage com vapor d’água.
Resolução
Equação química balanceada:
3 Fe(s) + 4 H2O(v) → Fe3O4(s) + 4 H2(g)
Temos que 3 mols de Fe reagem com 4 mols de vapor d’água produzindo 1 mol de Fe3O4 e 2 mols de H2. Logo:
a) Correto. Basta observar a reação química balanceada.
b) Falso. De acordo com a equação balanceada, a reação de 3 mols de Fe com 4 mols de H2O produz 8 mols de H2.
c) Falso. Após a reação haverá um excesso de 2 mols de Fe, pois dos 5 mols adicionados 3 reagiram com os 4 mols de H2
d) Falso. O vapor d’água é consumido totalmente, pois é o reagente limitante.
e) A reação ocorre com a produção de Fe3O4 e gás hidrogênio.
Portanto, a alternativa A é a única correta.
Gabarito: LETRA A
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