(Unifor-CE) “Experimentalmente, verifica-se que na reação completa de 52 g de crômio com 24 g de oxigênio resulta óxido de crômio III. Numa segunda experiência, 26 g de crômio são totalmente transformados no óxido.”
Quantos gramas do produto são obtidos na segunda experiência?
a) 34
b) 38
c) 50
d) 52
e) 56
Resolução
Do enunciado podemos escrever:
1ª experiência:
52 g de crômio + 24 g de oxigênio → x g de óxido de crômio III
2ª experiência:
26 g de crômio + y g de oxigênio → z g de óxido de crômio III
A Lei de Proust nos diz que os reagentes reagem em uma proporção constante e definida. Podemos encontrar a proporção entre o crômio e o oxigênio utilizando os dados da 1ª experiência, veja:
52 g de crômio / 24 g de oxigênio = 13/6
Já a Lei de Lavoisier nos diz que em uma reação realizada em um recipiente fechado, a massa dos reagentes é sempre igual a massa dos produtos. Assim, de acordo com 2ª experiência, temos:
mÓXIDO = mCRÔMIO + mOXIGÊNIO
z = mCRÔMIO + y
z = 26 g + y
Utilizando a Lei de Proust na 2ª experiência, temos:
26 g de crômio / y = 13/6
y = (26 g ∙ 6) / 13
y = 156 g / 13
y = 12 g
Finalmente, podemos calcular o valor da massa do produto na 2ª experiência:
z = 26 g + y
z = 26 g + 12 g
z = 38 g
Gabarito: LETRA B
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