(FEI) Explicar por que o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0).
Resolução
O sódio pertence ao grupo dos metais alcalinos (Grupo I) da tabela periódica, e apresenta número atômico igual a 11. Sendo assim, possui 11 prótons (carga positiva) e, consequentemente, 11 elétrons (carga negativa), sendo os últimos distribuídos na eletrosfera da seguinte maneira.
11Na0: 1s2 2s2 2p6 3s1
Dessa forma, como os outros elementos pertencentes ao grupo do metais alcalinos, o sódio apresenta 1 elétron na camada de valência (subnível 3s em vermelho). Assim, tende a perder um elétron para atingir a estabilidade, ou seja, configuração do gás nobre neônio, que é bastante estável. E ao perder um elétron, o átomo de sódio fica uma carga negativa a menos, dando origem ao cátion sódio (Na+).
11Na+: 1s2 2s2 2p6 (semelhante ao gás nobre neônio).
Portanto, o íon sódio é mais estável do que o átomo de sódio porque apresenta configuração eletrônica igual a do neônio, que é um elemento bastante estável.
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