Explique por que é necessário balancear as equações…

(Química 2, Ricardo Feltre) Explique por que é necessário balancear as equações de oxirredução.

Resolução

Em uma reação de oxirredução ocorre a transferência de elétrons. E, o número de elétrons doados deve ser igual ao número de elétrons recebidos. Então, para satisfazer tal condição, a reação deve estar balanceada, ou seja, o número de átomos de um determinado elemento químico deve ser igual em ambos os lados da reação.

Vamos pegar como exemplo a reação de oxirredução que ocorre quando uma barra de zinco é mergulhada em uma solução de ácido clorídrico.

Zn(s) + HCℓ(aq) → ZnCℓ₂(aq) + H₂(g)

Na equação química acima, que não está balanceada, 1 mol de átomos de Zn reage com 1 mol de HCℓ, formando, como produtos, 1 mol de ZnCℓ₂ e 1 mol de H₂. Porém, a molécula ZnCℓ₂ possui dois átomos de cloro, e, portanto, só pode ser formada a partir de 2 mols de átomos de cloro. Semelhantemente, o H₂ é uma molécula diatômica formada por dois átomos de hidrogênio, requerendo, assim, 2 mols de átomos de hidrogênio.

Dessa forma, podemos balancear a equação química apenas adicionando o coeficiente estequiométrico 2 ao HCℓ:

Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ₂(aq) + H₂(g)

Para entendermos melhor a transferência dos elétrons (e⁻), vamos escrever as equações de oxidação e redução na forma iônica:

Oxidação: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻

Redução: 2 H⁺(aq) + 2 e⁻→ H₂(g)

Perceba então, que a oxidação de 1 mol de átomos de Zn libera 2 mols de elétrons. Assim, são necessários dois mols de H⁺ para receber os 2 mols de elétrons.

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