(FEMPAR-PR) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção de 1 : 8, em massa, para formar água. A partir da reação descrita e completando com valores, em gramas, os espaços preenchidos com X, Y e Z, na tabela a seguir, teremos, respectivamente:
| Sistema | Massa de hidrogênio | Massa de oxigênio | Massa de água | Massa em excesso |
|---|---|---|---|---|
| I | 5 g | 32 g | X | Y |
| II | 7 g | Z | 63 g | 4 g |
a) 32; 1 e 56.
b) 36; 2 e 52.
c) 32; 2 e 56.
d) 36; 1 e 56.
e) 36; 1 e 60.
Resolução
Segundo as leis ponderais da química, a formação de água a partir de oxigênio e hidrogênio pode ser representada pela equação química a seguir:
2 H (2 g) + O (16 g) → H2O (18 g)
Se 16 g de oxigênio reagem com 2 g de hidrogênio, os 32 g de oxigênio do sistema I reagirá com 4 g hidrogênio. Assim, a massa em excesso, relativa ao hidrogênio, será igual a Y = 1 g. Já a massa de água formada será igual a soma das massas dos reagentes, ou seja: 4 g + 32 g = 36 g = X.
No sistema II a massa de oxigênio suficiente para reagir com 7 g de hidrogênio é dada por:
mO-REAGIU = (7 g ∙ 16 g) / 2 g
mO-REAGIU = 112 g2 / 2 g
mO-REAGIU = 56 g
Porém, como neste experimento o reagente limitante é o hidrogênio, a massa em excesso é relativa ao oxigênio. Assim, a massa de oxigênio total do experimento é igual a soma entre a massa de oxigênio que reagiu e a massa em excesso, logo:
mO-TOTAL = mO-REAGIU + mEXCESSO
mO-TOTAL = 56 g + 4 g
mO-TOTAL = 60 g = Z
Portanto, temos que X, Y e Z são iguais a 36 g, 1 g e 60 g.
Gabarito: LETRA E
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