(Química 1, Ricardo Feltre) Ilustre e descreva o modelo atômico de Rutherford-Bohr.
Resolução
Em 1911, Rutherford propôs um modelo atômico com um núcleo pequeno e denso, onde os elétrons giravam em órbitas ao seu redor. No entanto, esse modelo não conseguia explicar por que os elétrons não perdiam energia gradualmente até colapsar com o núcleo.
Mais tarde, em 1913, Bohr refinou esse modelo ao introduzir a ideia de que os elétrons só podiam orbitar em níveis de energia específicos ao redor do núcleo. Ele propôs que esses elétrons permanecessem em órbitas estáveis e quantizadas, sem perder energia, desde que estivessem em um desses níveis. Quando um elétron saltava de um nível de energia superior para um inferior, emitia um quantum de energia na forma de luz, conhecido como fóton. O movimento oposto, de um nível de energia inferior para um superior, só era possível se um elétron absorvesse um quantum de energia.
Esses níveis de energia quantizados explicavam os espectros de linhas observados nos átomos quando estes emitiam ou absorviam luz. Além disso, o modelo de Bohr contribuiu significativamente para explicar a estabilidade dos átomos, pois os elétrons em órbitas estáveis não colapsariam em direção ao núcleo, proporcionando um aprimoramento ao modelo inicial proposto por Rutherford.
Em resumo, o modelo Rutherford-Bohr descreve o átomo com um núcleo central carregado positivamente, rodeado por elétrons orbitando em níveis de energia discretos e estáveis. Esse modelo foi um marco na compreensão da estrutura atômica e contribuiu significativamente para o desenvolvimento da física quântica.
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