(Unicamp-SP) Indicadores são substâncias que apresentam a propriedade de mudar de cor em função da acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Em três experimentos diferentes, Questão misturou-se uma solução aquosa de HCℓ com uma solução aquosa de NaOH. As soluções de ambos os reagentes apresentavam a mesma concentração (mol/L). Após a mistura acrescentou-se um determinado indicador, obtendo-se os seguintes resultados:
| Experimento 1 | Experimento 2 | Experimento 3 | |
|---|---|---|---|
| Reagentes | 2 mL de HCℓ + 1 mL de NaOH | 2 mL de HCℓ + 2 mL de NaOH | 2 mL de HCℓ + 3 mL de NaOH |
| Cor do indicador | Amarelo | Verde | Azul |
a) Considerando estes três experimentos, que cor este indicador apresentará em contacto com o suco de limão, que possui uma apreciável concentração de substâncias ácidas? Justifique.
b) Que cor apresentará o indicador se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os reagentes do experimento 3? Justifique.
Resolução
Equação balanceada da reação de neutralização entre o HCℓ e o NaOH:
HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
A equação acima nos mostra que 1 mol de HCℓ reage com 1 mol de NaOH.
Como as concentrações das soluções são iguais, temos:
- no experimento 1 haverá excesso de ácido, pois o volume da solução de HCℓ é dobro do volume da solução de NaOH;
- no experimento 2 ocorrerá a neutralização completa, uma vez que as volumes das soluções são iguais;
- no experimento 3, teremos excesso de base, pois o volume da solução de NaOH é maior do que o volume da solução de HCℓ.
a) A cor do indicador em contato com o suco de limão será amarela. Isso porque, assim como no experimento 1, haverá excesso de ácido na solução.
b) Somando os volumes das soluções de ambos os experimentos, temos:
HCℓ: 2 mL + 2 mL = 4 mL
NaOH: 1 mL + 3 mL = 4 mL
Portanto, a cor da solução será verde, pois os volumes das soluções serão iguais e, consequentemente, ocorrerá a neutralização completa.
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