Informações de um elemento pela configuração eletrônica

(EEM-SP) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p⁵. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?

a) 4º, família dos metais alcalinos

b) 4º, família dos metais alcalinos terrosos

c) 4º, família dos halogênios

d) 5º, família dos metais alcalinos

e) 5º, família dos halogênios

Resolução

Primeiramente, temos que fazer a distribuição eletrônica do elemento químico no Diagrama de Pauling para termos informações sobre a quantidade de elétrons e o número de prótons. Isso, porque o número de elétrons sempre será igual ao número de prótons em um átomo neutro.

1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁶ 3d¹⁰
4s² 4p⁵

Portanto, o elemento químico em questão possui 35 elétrons e, consequentemente, 35 prótons.

Sabemos também que o número atômico corresponde ao número de prótons de um determinado elemento, logo o número atômico do elemento E é igual a 35. Dessa forma, consultando a TABELA PERIÓDICA constatamos que o elemento químico E se trata do Bromo (Br), que é 4º período e da família dos Halogênios (grupo 17).

Gabarito: LETRA C

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