(EEM-SP) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?
a) 4º, família dos metais alcalinos
b) 4º, família dos metais alcalinos terrosos
c) 4º, família dos halogênios
d) 5º, família dos metais alcalinos
e) 5º, família dos halogênios
Resolução
Primeiramente, temos que fazer a distribuição eletrônica do elemento químico no Diagrama de Pauling para termos informações sobre a quantidade de elétrons e o número de prótons. Isso, porque o número de elétrons sempre será igual ao número de prótons em um átomo neutro.
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p5
Portanto, o elemento químico em questão possui 35 elétrons e, consequentemente, 35 prótons.
Sabemos também que o número atômico corresponde ao número de prótons de um determinado elemento, logo o número atômico do elemento E é igual a 35. Dessa forma, consultando a TABELA PERIÓDICA constatamos que o elemento químico E se trata do Bromo (Br), que é 4º período e da família dos Halogênios (grupo 17).
Gabarito: LETRA C
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