(PUC Campinas-SP) Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL), há entre outros constituintes:
- Sulfato ferroso heptaidratado, FeSO4∙7 H2O: 12,49 mg
- Ácido fosfórico, H3PO4: 69,99 mg
A concentração, em mol/L, de íons Fe2+(aq) no biotônico é, aproximadamente,
a) 1 × 10−1
b) 2 × 10−2
c) 3 × 10−3
d) 4 × 10−4
e) 5 × 10−5
Resolução
Primeiramente temos que converter a massa do sal em quantidade de matéria. Para isso, basta lembrarmos que a massa molar de uma substância equivale a razão entre a sua massa e o número de mols:
MM = m / n
n = m / MM
n = 0,01249 g / 278 g/mol
n = 4,5 × 10−5 mol
A massa molar do sal foi calculada a partir da tabela periódica.
Agora vamos escrever a reação de dissociação do sulfato ferroso heptaidratado:
FeSO4∙7 H2O → Fe2+(aq) + SO42−(aq) + H2O(ℓ)
De acordo com a equação acima, 1 mol de sulfato ferroso hidratado gera 1 mol de íons Fe2+, logo:
n(FeSO4∙7H2O) = n(Fe2+) = 4,5 × 10−5 mol
A concentração em mol/L é calculada simplesmente dividindo-se a quantidade de matéria do soluto pelo volume da solução em litros. Assim, temos:
Lembre-se de que: 1 L = 1.000 mL
Portanto, a concentração dos íons Fe2+ no biotômico é igual a 3 × 10−3 mol/L.
Gabarito: LETRA C
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