(Química 1, Ricardo Feltre) Não há diferenças entre as moléculas e os aglomerados iônicos.
Resolução
Essa afirmação não está correta. Moléculas e aglomerados iônicos representam duas estruturas químicas distintas, com suas principais diferenças relacionadas à organização e interação dos átomos. Moléculas consistem em átomos unidos por ligações covalentes, nas quais elétrons são compartilhados entre eles, geralmente envolvendo átomos não metálicos. Esse compartilhamento de elétrons cria uma estrutura coesa, e as moléculas podem existir em diferentes estados físicos, como sólido, líquido ou gasoso, dependendo das condições de temperatura e pressão. No entanto, devido à ausência de íons livres, as moléculas geralmente não conduzem eletricidade.
Por outro lado, aglomerados iônicos se formam devido à atração eletrostática entre íons, que são átomos que ganharam ou perderam elétrons. Esses aglomerados consistem em íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) e são característicos de compostos iônicos. Ao contrário das moléculas, não há compartilhamento de elétrons nos aglomerados iônicos. Sob condições normais de temperatura e pressão, eles tendem a assumir a forma de sólidos cristalinos devido à natureza das fortes atrações iônicas. Além disso, aglomerados iônicos conduzem eletricidade quando estão fundidos ou dissolvidos em água, permitindo a mobilidade dos íons e a condução de corrente elétrica.
Portanto, as principais distinções entre moléculas e aglomerados iônicos estão relacionadas à organização dos átomos, à natureza das ligações químicas e às propriedades físicas e elétricas resultantes.
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