(UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ∆H, é menor que zero.
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ∆H, é maior que zero.
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).
Resolução
(0) Correto. Uma reação exotérmica é aquela que libera energia na forma de calor para as vizinhanças, ou seja, possui ∆H < 0.
(1) Correto. Uma reação endotérmica é aquela que absorve energia na forma de calor a partir das vizinhanças, isso é, possui ∆H > 0.
(2) Correto. Como uma reação exotérmica libera energia para as vizinhanças, a entalpia final, ou dos produtos, é menor do que a entalpia inicial, ou dos reagentes. Assim, a variação de entalpia é menor que zero.
(3) Correto. Se uma reação exotérmica absorve energia para as vizinhanças, a entalpia final, ou dos produtos, será maior do que a entalpia inicial, ou dos reagentes. Assim, a variação de entalpia é maior que zero.
Portanto, todas as alternativas trazem informações corretas.
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