(Vunesp-SP) No gráfico a seguir as curvas I, II, III e IV correspondem à variação de pressão de vapor em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração de um mesmo sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um deles é 90 °C.
Utilizando os números das curvas respectivas:
a) Quais curvas correspondem aos líquidos puros? Indique entre os dois qual é o líquido mais volátil. Justifique.
b) Quais curvas correspondem às soluções? Justifique.
Resolução
a) O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura em que ela passa do líquido para o vapor. Tal substância entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão de oposição, nesse caso a pressão atmosférica.
Em condições normais, a pressão atmosférica é igual a 1 atm, que equivale a 760 mmHg. Assim, a curva III representa o líquido puro com ponto de ebulição igual a 90 ºC, como mostrado pela figura abaixo.
Para descobrir a curva do outro líquido puro, devemos lembrar que uma solução possui pressão de vapor menor do que do seu solvente puro na mesma temperatura. Dessa forma, se considerarmos a temperatura de 70 ºC, temos que a curva I apresenta pressão de vapor maior do que as curvas II e IV. Assim, o outro líquido puro está representado pela curva I.
Dentre os solventes puros, o líquido I é o mais volátil, pois na mesma temperatura apresenta uma maior pressão de vapor.
b) Como discutido acima, a pressão de vapor de um solvente puro é maior do que sua respectiva solução em um mesma temperatura. Assim, temos:
- curva I: líquido puro A;
- curva II: solução com o líquido A como solvente;
- curva III: líquido puro B;
- curva IV: solução com o líquido B como solvente.
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