(Unifesp) No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.
O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo-se 25,2 g de NaHCO3. Considerando que reagente limitante é NaCℓ, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a
a) 85%.
b) 80%.
c) 75%.
d) 70%.
e) 39%.
Resolução
Reação entre o carbonato de amônio, o cloreto de sódio e o dióxido de carbono:
(NH4)2CO3(aq) + 2 NaCℓ(aq) + CO2(g) →
→ 2 NaHCO3(s) + 2 NH3(g) + Cℓ–(aq)
De acordo com a equação química acima, já balanceada, a formação de 2 mols de NaHCO3 consome 2 mols de NaCℓ (reagente limitante), ou seja, uma relação estequiométrica de 1:1. Assim, temos:
Como a massa de NaHCO3 obtido pelos alunos foi 25,2 g, o rendimento do processo é dado por:
Gabarito: LETRA C
Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS de ESTEQUIOMETRIA.
Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da Unifesp?
