(Química 1, Martha Reis) No quadro estão escritas algumas reações de síntese (sem excesso de reagentes). Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nestas reações.
| Reagente I | + | Reagente II | → | Produto |
|---|---|---|---|---|
| A g de grafita | + | 96 g de gás oxigênio | → | 132 g de gás carbônico |
| 12 g de hidrogênio | + | B g de gás nitrogênio | → | 68 g de gás amônia |
| 80 g de cálcio metálico | + | C g de gás oxigênio | → | 112 g de óxido de cálcio |
| 448 g de ferro metálico | + | 256 g de enxofre | → | D g de sulfato ferroso |
| E g de gás hidrogênio | + | 56 g de gás oxigênio | → | 63 g de água |
| 48 g de magnésio | + | F g de gás oxigênio | → | 80 g de óxido de magnésio |
A Lei de Lavoisier, também conhecida como a Lei da Conservação da Massa, estabelece que “na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma“. Isso significa que a massa total de substâncias envolvidas em uma reação química permanece constante, desde que nenhum material seja adicionado ou perdido durante a reação.
Portanto, a massa dos reagentes deve ser igual a massa dos produtos, logo:
A + 96 g = 132 g
A = 132 g – 96 g
A = 36 g
12 g + B = 68 g
B = 68 g – 12 g
B = 56 g
80 g + C = 112 g
C = 112 g – 80 g
C = 32 g
448 g + 256 g = D
704 = D
E + 56 g = 63 g
E = 63 g – 56 g
E = 7 g
45 g + F = 80 g
F = 80 g – 45 g
F = 35 g
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