(Química 1, Peruzzo e Canto) O ácido fosfórico — empregado como acidulante em certas guloseimas e em refrigerantes tipo “cola” — é produzido por meio da reação entre ácido sulfúrico e apatita, Ca3(PO4)2, de acordo com a reação equacionada a seguir:
Ca3(PO4)2(aq) + 3 H2SO4(aq) → 2 H3PO4(aq) + 3 CaSO4(s)
a) Quantos mols de ácido sulfúrico e de apatita são necessários para a produção de 10 mol de ácido fosfórico?
b) O sulfato de cálcio, outro produto da reação, é empregado na elaboração de massa corrida para paredes e na fabricação de giz. Quantos mols de sulfato de cálcio são produzidos juntamente com 10 mol do ácido?
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
a) De acordo com a equação química balanceada, são produzidos 2 mols de H3PO4 a partir da reação de 1 mol de Ca3(PO4)2 com 3 mols de 3 H2SO4. Assim, temos:
Portanto, a produção de 10 mols ácido fosfórico consome 5 mols de apatita e 15 mols de ácido sulfúrico.
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