O azoteto de sódio, NaN3, quando inflamado…

8 de março de 20239 de março de 2023 admin

(UFPE) O azoteto de sódio, NaN₃, quando inflamado sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar (airbags) de automóveis, de acordo com a reação:

2 NaN₃(s) → 2 Na (s) + 3 N₂(g)

Quantos mols de azoteto de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico de 44,8 L a 0 °C e à pressão atmosférica?

Dados:

R = 0,082 atm ∙ L/mol ∙ K;
massa atômica (g/mol): N = 14; Na = 23.

Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima.

a) 1/3

b) 2

c) 3

d) 2/3

e) 4/3

Resolução

Primeiramente, temos que encontrar a quantidade de matéria do gás N₂ necessária para encher o saco (cujo volume é igual 44,8 L). Para isso, utilizaremos a equação dos gases ideais:

Segundo a equação química balanceada, apresentada no enunciado, 3 mols de N₂ são produzidas a partir da decomposição de 2 mols de NaN₃. Sendo assim, a quantidade de NaN₃ necessária para produzir 2 mols de nitrogênio é dado por: