O buckminsterfulereno é uma forma alotrópica do…

(UFAM) O buckminsterfulereno é uma forma alotrópica do carbono e possui fórmula molecular igual a C₆₀. Considere que 2,16 g de C₆₀ foram completamente queimados na presença de oxigênio em excesso, a uma pressão de 1,0 atm. Qual o volume de dióxido de carbono produzido, caso o sistema mantenha a temperatura constante e igual a 27 °C?

a) 1.344 L

b) 2,24 L

c) 8,8 L

d) 60 L

e) 4,4 L

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

Reação de combustão do C₆₀:

C₆₀(s) + 60 O₂(g) → 60 CO₂(g)

De acordo com a equação química balanceada, a queima de 1 mol de C₆₀ produz 60 mols de CO₂. Assim, temos:

Então, para calcular o volume de 0,003 mol de CO₂, podemos utilizar a equação de Clapeyron, como mostrado abaixo:

Lembre-se de que: T_K = T_ºC + 273

Gabarito: LETRA E

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