O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u…

6 de janeiro de 20096 de abril de 2024 admin

(UFRGS-RS) O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Essa informação significa que:

a) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio.

b) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono.

c) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453÷12.

d) qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.

e) a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.

Resolução

A unidade de massa atômica (u) é uma medida padrão fundamental na química, definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 (¹²C). Portanto, a massa atômica de um elemento é expressa em unidades de massa atômica. Com essa compreensão básica, podemos analisar as informações fornecidas.

a) Incorreto. A afirmação estaria correta se todos os átomos de hidrogênio tivessem uma massa atômica de 1 u. No entanto, o hidrogênio apresenta três isótopos naturais: o prótio (¹H) com massa atômica 1, o deutério (²H) com massa atômica 2 e o trítio (³H) com massa atômica 3. Portanto, a massa atômica do hidrogênio varia dependendo do isótopo presente. Além disso, a massa atômica do cloro (35,453 u) é uma média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, o que significa que nenhum átomo de cloro possui exatamente essa massa.

b) Incorreto. A unidade de massa atômica (u) não é diretamente a massa do isótopo carbono-12 em si, mas sim definida como 1/12 da massa do isótopo carbono-12. Portanto, é uma fração da massa desse isótopo específico.

c) Incorreto. A comparação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono deve ser feita considerando as médias ponderadas das massas atômicas de seus isótopos naturais. Conforme indicado na tabela periódica, a média ponderada da massa atômica dos isótopos do carbono é de aproximadamente 12,008 u. Isso é devido ao fato de que a maioria dos elementos químicos é encontrada na natureza como uma mistura de isótopos com diferentes abundâncias relativas.

d) Incorreto. Na natureza, os átomos de cloro são encontrados como uma mistura de isótopos, principalmente ³⁵Cl e ³⁷Cl, com massas atômicas de aproximadamente 34,969 u e 36,966 u, respectivamente. Portanto, a massa atômica de 35,453 u é uma média ponderada desses isótopos, e nenhum átomo de cloro individual terá exatamente essa massa.

e) Correto. A massa atômica média do cloro é 35,453 vezes maior do que a unidade padrão de massa atômica (u), que é definida como 1/12 da massa do isótopo carbono-12. Essa relação é uma consequência das diferentes massas e abundâncias relativas dos isótopos do cloro encontrados na natureza.

Gabarito: LETRA E