(UFMS) O gás butano, C4H10, é um dos componentes do gás de cozinha. Considerando a combustão completa de dois mols de butano, em presença de quantidade suficiente de O2(g), qual o número total de mols dos reagentes e produtos envolvidos na reação?
Resolução
Equação química balanceada da combustão completa do gás butano:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g)
A proporção estequiométrica, segundo a equação química acima, nos diz que 2 mols de C4H10 reagem com 13 mols de O2, formando, como produtos, 8 mols de CO2 e 10 mols de H2O.
Dessa forma, a combustão de 2 mols de butano envolve 33 mols no total, sendo 15 mols de reagentes e 18 mols de produtos.
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