O gás etano é o segundo constituinte mais importante…

(UFJF-MG 2008) O gás etano é o segundo constituinte mais importante do gás natural, sofrendo combustão, de acordo com a seguinte equação:

2 C₂H₆(g) + 7 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 6 H₂O(g)

Assinale a alternativa CORRETA.

a) A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mols de água.

b) A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico.

c) Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP.

d) O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L.

e) De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO₂ será sempre igual à metade do volume molar ocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão.

Resolução

a) Errado. Pois de acordo com a equação química apresentada, a qual já está balanceada, a queima completa de 2 mols de etano produz 6 mols de água. Sendo assim, a combustão completa de 1 mol de etano produz 3 mols de água.

b) Correto. 1 mol de qualquer gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) ocupa 22,4 L. Assim, considerando a estequiometria da combustão do etano temos:

c) Errado. Pois sabemos, a partir da constante de Avogadro (N_A), que em 1 mol de gás etano há 6,02×10²³ moléculas.

d) Errado. Pois 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa 22,4 L, e 60 g de etano equivale a 2 mols. Logo, o volume desta quantidade de gás é igual a 44,8 L e não 448 L.

e) Errado. O volume molar, ou seja, o volume ocupado por 1 mol, será sempre igual para dois gases diferentes submetidos a mesma temperatura e mesma pressão.

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