(UFJF-MG 2008) O gás etano é o segundo constituinte mais importante do gás natural, sofrendo combustão, de acordo com a seguinte equação:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g)
Assinale a alternativa CORRETA.
a) A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mols de água.
b) A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico.
c) Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP.
d) O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L.
e) De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO2 será sempre igual à metade do volume molar ocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão.
Resolução
a) Errado. Pois de acordo com a equação química apresentada, a qual já está balanceada, a queima completa de 2 mols de etano produz 6 mols de água. Sendo assim, a combustão completa de 1 mol de etano produz 3 mols de água.
b) Correto. 1 mol de qualquer gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) ocupa 22,4 L. Assim, considerando a estequiometria da combustão do etano temos:
c) Errado. Pois sabemos, a partir da constante de Avogadro (NA), que em 1 mol de gás etano há 6,02×1023 moléculas.
d) Errado. Pois 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa 22,4 L, e 60 g de etano equivale a 2 mols. Logo, o volume desta quantidade de gás é igual a 44,8 L e não 448 L.
e) Errado. O volume molar, ou seja, o volume ocupado por 1 mol, será sempre igual para dois gases diferentes submetidos a mesma temperatura e mesma pressão.
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