O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório…
(Cesgranrio-RJ) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não ajustada é dada a seguir:
Aℓ(s) + H2SO4(aq) → Aℓ2(SO4)3(s) + H2(g)
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4 g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de:
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
Equação química balanceada:
2 Aℓ(s) + 3 H2SO4(aq) → Aℓ2(SO4)3(s) + 3 H2(g)
São necessários 2 mols de Aℓ para produzir 3 mols de H2. Além disso, 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa 22,4 L. Assim, temos:
Segundo o texto, foram produzidos 5,71 L de H2 a partir de 5,4 de Aℓ. Assim, o rendimento da reação é dado por:
Gabarito: LETRA C
As massas molares foram obtidas a partir da tabela periódica.
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