(UFMG) O gás natural (metano) é um combustível utilizado, em usinas termoelétricas, na geração de eletricidade, a partir da energia térmica liberada na combustão:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v)
∆H = −800 kJ/mol
Em Ibirité, região metropolitana de Belo Horizonte, está em fase de instalação uma termoelétrica que deverá ter, aproximadamente, uma produção de 2,4 × 109 kJ/hora de energia elétrica.
Considere que a energia térmica liberada na combustão do metano é completamente convertida em energia elétrica. Nesse caso, a massa de CO2(g) lançada na atmosfera será, aproximadamente, igual a:
a) 3 toneladas/hora.
b) 18 toneladas/hora.
c) 48 toneladas/hora.
d) 132 toneladas/hora.
Resolução
De acordo com a equação química balanceada, a combustão de 1 mol de CH4 libera 1 mol de CO2. Assim, em uma reação onde são produzidos 2,4 × 109 kJ/hora de energia na forma de calor, a quantidade de CO2 liberada é dada por:
Convertendo essa quantidade de CO2 em massa, temos:
m = MM ∙ n
m = 44 g/mol ∙ 3,0×106 mols
m = 1,32×108 g
m = 1,32×105 kg
m = 132 toneladas
Lembre-se de que:
- 1 tonelada = 1.000 kg
- 1 kg = 1.000 g
Portanto, serão liberadas 132 toneladas de CO2 por hora.
Gabarito: LETRA D
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