(UFMG 1999) O gráfico a seguir descreve a variação de massa observada quando 84 mg de bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), são submetidos a aquecimento. A diminuição de massa deve-se à perda dos produtos gasosos.
Considerando o gráfico, indique a alternativa que apresenta uma reação compatível com a variação de massa observada.
a) NaHCO3(s) → NaH(s) + CO2(g) + 1/2 O2(g)
b) NaHCO3(s) → 1/2 Na2CO3(s) + 1/2 CO2(g) + 1/2 H2O(g)
c) NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
d) NaHCO3(s) → 1/2 Na2O(s) + 1/2 H2O(g) + CO2(g)
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
Equação química balanceada apresentada na alternativa b:
NaHCO3(s) → 1/2 Na2CO3(s) + 1/2 CO2(g) + 1/2 H2O(g)
A decomposição de 1 mol de NaHCO3 produz 0,5 mol de Na2CO3, CO2 e H2O, logo:
A massa de Na2CO3 produzida pela decomposição de 84 mg de NaHCO3 coincide com a massa do sólido representada no gráfico após a reação.
A massa de gás (CO2 e H2O), 22 mg + 9 mg = 31 mg, gerada pela decomposição de 84 mg de NaHCO3 também coincide com a redução de massa representada no gráfico (84 mg – 53 mg = 31 mg).
Portanto, a reação apresentada na alternativa b é aquela que coincide com a reação de decomposição do NaHCO3 representada no gráfico.
Gabarito: LETRA B
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