(Fuvest-SP) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio, N2, obtido nas CNTP pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
Massas atômicas: H (1,0 u); N (14,0 u); O (16,0 u).
Volume molar dos gases nas CNTP 5 22,4 L/mol.
Resolução
a) Equação química balanceada:
NH4NO2(s) → 2 H2O(ℓ) + N2(g)
b) Segundo a equação química, já balanceada, 1 mol de N2 é produzido para cada mol de NH4NO2 que reage. Além disso, sabemos que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume igual a 22,4 L. Logo:
Como a reação apresentou 80% de rendimento, o volume de N2 é dado por:
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