(PUC-MG) Dada a reação:
Ferro + Ácido clorídrico → Cloreto férrico + Hidrogênio
o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112 g de ferro, é igual a:
a) 1,5.
b) 3,0.
c) 9,0 × 1023.
d) 1,8 × 1024.
e) 3,0 × 1024.
Resolução
Para resolver essa questão devemos, primeiramente, escrever a equação química balanceada. Ou seja, a equação equilibrada com a mesma quantidade de átomos de um elemento química em ambos os lados.
2 Fe(s) + 6 HCℓ(aq) → 2 FeCℓ3(s) + 3 H2(g)
De acordo com a equação acima, a reação de 1 mols de ferro produz 3 mols de gás hidrogênio. Assim sendo, a quantidade de matéria de H2 produzida pela reação de 112 g de Fe com HCℓ pode ser obtida por uma simples regra de três, como mostrado a seguir:
Sabe-se, a partir da constante de Avogadro, que há 6,02 × 1023 moléculas em 1 mol de gás hidrogênio. Desse modo, o número de moléculas em 3 mols de H2 pode ser calculado por uma relação simples, como demonstrado a seguir:
Portanto, a reação de 112 g de ferro com ácido clorídrico produz 1,806 × 1024 moléculas de gás hidrogênio.
Gabarito: LETRA D
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