(Ufes-ES) O número de moléculas de NO formadas, juntamente com a água, na reação da amônia (NH3) com 3,60 × 1021 moléculas de oxigênio é:
a) 3,60 × 1021
b) 2,88 × 1021
c) 2,40 × 1021
d) 1,80 × 1021
e) 6,02 × 1021
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
Vamos escrever a equação química balanceada que representa a reação entre a amônia e o oxigênio:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
A proporção estequiométrica, conforme a equação acima, é de 5 mols de O2 para 4 mols de NO. Sabemos, a partir da constante de Avogadro, que 1 mol de uma determinada espécie contém 6,0 × 1023 da tal espécie. Assim, temos:
Portanto, são formadas 2,88 × 1021 moléculas de NO na reação da amônia com 3,60 × 1021 moléculas de oxigênio.
Gabarito: LETRA B
Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTEQUIOMETRIA.
Gostaria de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da Ufes?
