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O número de oxidação do átomo de nitrogênio nos…

Exercícios resolvidos sobre eletroquímica

(Ufac) O número de oxidação do átomo de nitrogênio nos compostos: N2O5; NO; HNO3 e NaNO2 é, respectivamente:

N2O5 NO HNO3 NaNO2
a) +5 +1 +3 +2
b) +2 +1 +1 +1
c) +5 +2 +4 +3
d) +1 +2 +3 +4
e) +5 +2 +5 +3

Resolução

Sabemos que a soma dos números de oxidação dos átomos, em uma molécula, é igual a 0. Além disso, o NOX do hidrogênio e do oxigênio são, geralmente, +1 e −2, respectivamente. Assim, temos:

NOX-N2O5 = (2 ∙ NOX-N) + (5 ∙ NOX-O)
0 = (2 ∙ NOX-N) + [(5 ∙ (−2)]
−(2 ∙ NOX-N) = −10
(2 ∙ NOX-N) = 10
NOX- N = 10 / 2
NOX- N = +5

NOX-NO =  NOX-N + NOX-O
0 = NOX-N + (−2)
−NOX-N = −2
NOX-N = +2

NOX-HNO3 = NOX-H + NOX-N + (3 ∙ NOX-O)
0 = (+1) + NOX-N + [(3 ∙ (−2)]
−NOX-N = (+1) + (−6)
−NOX-N = −5
NOX- N = +5

NOX-NaNO2 = NOX-Na + NOX-N + (2 ∙ NOX-O)
0 = (+1) + NOX-N + [(2 ∙ (−2)]
−NOX-N = (+1) + (−4)
−NOX-N = −3
NOX- N = +3

Portanto, a alternativa com os números de oxidação corretos é a letra e.

Gabarito: LETRA E

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