(Ufac) O número de oxidação do átomo de nitrogênio nos compostos: N2O5; NO; HNO3 e NaNO2 é, respectivamente:
| N2O5 | NO | HNO3 | NaNO2 | |
| a) | +5 | +1 | +3 | +2 |
| b) | +2 | +1 | +1 | +1 |
| c) | +5 | +2 | +4 | +3 |
| d) | +1 | +2 | +3 | +4 |
| e) | +5 | +2 | +5 | +3 |
Resolução
Sabemos que a soma dos números de oxidação dos átomos, em uma molécula, é igual a 0. Além disso, o NOX do hidrogênio e do oxigênio são, geralmente, +1 e −2, respectivamente. Assim, temos:
NOX-N2O5 = (2 ∙ NOX-N) + (5 ∙ NOX-O)
0 = (2 ∙ NOX-N) + [(5 ∙ (−2)]
−(2 ∙ NOX-N) = −10
(2 ∙ NOX-N) = 10
NOX- N = 10 / 2
NOX- N = +5
NOX-NO = NOX-N + NOX-O
0 = NOX-N + (−2)
−NOX-N = −2
NOX-N = +2
NOX-HNO3 = NOX-H + NOX-N + (3 ∙ NOX-O)
0 = (+1) + NOX-N + [(3 ∙ (−2)]
−NOX-N = (+1) + (−6)
−NOX-N = −5
NOX- N = +5
NOX-NaNO2 = NOX-Na + NOX-N + (2 ∙ NOX-O)
0 = (+1) + NOX-N + [(2 ∙ (−2)]
−NOX-N = (+1) + (−4)
−NOX-N = −3
NOX- N = +3
Portanto, a alternativa com os números de oxidação corretos é a letra e.
Gabarito: LETRA E
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