(PUC-PR) O óxido de magnésio é indicado como alternativa para diminuir a liberação de SO2 para a atmosfera. O referido fenômeno pode ser traduzido por meio da equação (não balanceada) abaixo:
MgO(s) + SO2(g) + O2(g) → MgSO4(s)
A respeito do fenômeno são feitas as seguintes afirmativas:
I. O produto deve conduzir corrente elétrica quando dissolvido em água ou após fusão.
II. Para cada mol de SO2 são necessários 2 mols do MgO.
III. O MgO é um óxido básico enquanto o SO2 é um óxido ácido.
IV. Para tratar 1 tonelada de SO2 é necessária 1 tonelada de MgO.
V. Ao final do processo, encontraremos uma substância composta de elevado ponto de ebulição.
São verdadeiras:
a) apenas IV e V.
b) I, II e V.
c) II, III e IV.
d) I, III e V.
e) II, III e IV.
Resolução
Equação química balanceada:
2 MgO(s) + 2 SO2(g) + O2(g) → 2 MgSO4(s)
I. Verdadeira. Pois na fusão ou na dissolução são liberados íons, que são espécies portadoras de cargas.
II. Falsa. De acordo com a equação balanceada a reação de 2 mols de SO2 consome 2 mols de MgO.
III. Verdadeira. O MgO é um óxido básico pois quando reage com água forma uma base. Já o SO2 é um óxido ácido porque reage com água e forma um ácido.
IV. Falsa. A relação estequiométrica é 1:1 considerando a quantidade de matéria (mol) e não massa. Isso é, 1 mol de MgO tem massa diferente de 1 mol de SO2.
V. Verdadeira. O produto formado é o sulfato de magnésio (MgSO4) substância com elevado ponto de fusão e ponto de ebulição.
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