O óxido nítrico foi estudado em laboratório…
(Química 1, Peruzzo e Canto) O óxido nítrico foi estudado em laboratório. Na decomposição de diferentes quantidades dessa substância os resultados foram:
| Decomposição de: | Óxido nítrico | → | nitrogênio | + | oxigênio |
|---|---|---|---|---|---|
| 15 g de óxido | 15 g | 7 g | 8 g | ||
| 30 g de óxido | 30 g | 14 g | 16 g | ||
| 60 g de óxido | 60 g | 28 g | 32 g | ||
| 90 g de óxido | 90 g | 42 g | 48 g |
Mostre, em seu caderno, que esses resultados estão de acordo com a Lei de Lavoisier e com a Lei de Proust.
Resolução
Segundo a Lei de Lavoisier em uma reção química realizada em sistema fechado, a massa dos produtos será sempre igual a massa dos reagentes. Assim, para a decomposição de diferentes quantidades de óxido nítrico temos:
7 g (nitrogênio) + 8 g (oxigênio) = 15 g (óxido nítrico)
14 g (nitrogênio) + 16 g (oxigênio) = 30 g (óxido nítrico)
28 g (nitrogênio) + 32 g (oxigênio) = 60 g (óxido nítrico)
42 g (nitrogênio) + 48 g (oxigênio) = 90 g (óxido nítrico)
Perceba que a soma dos produtos é igual a massa de óxido nítrico que sofre decomposição.
A partir da lei de Proust n podemos dizer que na decomposição de uma substância composta, os produtos sempre obdeceram uma propoirção constane definida. Assim, na decomposição das diferentes quantidades do óxido nítrico, a proporção entre o nitrogênio e o óxigênio formado será sempre a mesma, como mostrado abaixo:
7 g / 8 g = 0,875
14 g / 16 g = 0,875
28 g/ 32 = 0,875
42 g / 48 g = 0,875
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