(UPM-SP) O quadro a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências realizadas. Então podemos afirmar que:
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C | + | O2 | → |
CO2 |
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1ª experiência |
12 g | ////////// | 32 g | ////////// |
X g |
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2ª experiência |
36 g | ////////// | Y g | ////////// |
132 g |
a) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª experiência.
b) X = Y.
c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.
d) 32/Y = X/132.
e) Y = 168.
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
a) Pois de acordo com a lei da Conservação das Massas, a massa total dos produtos é exatamente igual a massas das substâncias que reagiram. Assim, X é exatamente igual a somas das massas de C, 12g, e O2, 32 g.
b) Errado.
X = 12 g + 32 g
X = 44 g
132 g = 36 g + Y g
Y = 132 – 36 g
Y = 96 g
c) Errado.
2 ∙ 36 g = 72 g
d) Correto.
32 g / 96 g = 0,333…
44 g / 132 = 0,333…
e) Errado.
Y = 96 g
Portanto, a única alternatica correta é a letra d.
Gabarito: LETRA D
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