(UFSC) O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou uma série de experiências sobre a variação das massas nas reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um experimento realizou-se a combustão completa de magnésio metálico, representada pela equação química não balanceada:
X Mg(s) + Y O2(g) → Z MgO(s)
Com relação ao experimento representado acima, determine os coeficientes X, Y e Z (números inteiros), que tornam a equação química corretamente balanceada, e a massa de oxigênio necessária para queimar 60,75 g de magnésio.
Resolução
Para que uma equação química esteja balanceada deve haver a mesma quantidade de átomos de um mesmo elemento químico nos reagentes e nos produtos. Logo:
2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)
Segundo a equação balanceda, a combustão de 2 mols de Mg ocorre com o consumo de 1 mol de O2. Assim, temos:
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