O tratamento de 0,400 g de uma amostra impura de cloreto de potássio com excesso de nitrato de prata, resultou na formação de 0,7332 g de cloreto de prata. Calcular a porcentagem de cloreto de potássio na amostra.
Massas molares (g/mol): AgCℓ = 143,32; KCℓ = 77,55.
Resolução
Dissociação do cloreto de potássio e do nitrato de prata:
KCℓ(s) → K+(aq) + Cℓ–(aq)
AgNO3(s) (excesso) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Precipitação do cloreto de prata:
Cℓ–(aq) + Ag+(aq) → AgCℓ(s)
Então, a precipitação do cloreto de 1 mol de KCℓ forma 1 mol de AgCℓ. Logo:
Para finalizar, basta converter a massa de KCℓ em porcentagem:
Portanto, a amostra possui 99% de cloreto de potássio.
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