Objetos de prata escurecidos podem ser limpos…

(FUVEST-SP) Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag₂S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Nesse processo, a prata em contato com o Ag₂S atua como cátodo e o alumínio como ânodo de uma pilha. A semirreação que ocorre no cátodo pode ser representada por:

a) Ag₂S → 2 Ag¹⁺ + S^2–

b) Ag₂S + 2 e^– → 2 Ag + S^2–

c) Ag₂S → 2 Ag + S

d) Ag₂S + 2 e^– → 2 Ag + S

e) Ag2S → 2 Ag + S^2– + 2 e^–

Resolução

Os íons pratas (Ag⁺) do sulfeto de prata atuaram como cátodo da pilha, logo sofreram redução. Sabemos que pra que uma espécie sofra redução, ela precisa ganhar elétrons. Assim, a semirredução da prata é representada pela seguinte semirreação:

Ag₂S + 2 e^– → 2 Ag + S^2–

Perceba que os íons sulfeto (S^2–) permanecem em solução, pois não participam da reação de oxirredução. Os elétrons são provenientes da oxidação do alumínio da superfície do recipiente.

Gabarito: LETRA B

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