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EletroquímicaFísico-QuímicaFUVEST

Objetos de prata escurecidos podem ser limpos…

(FUVEST-SP) Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag2S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Nesse processo, a prata em contato com o Ag2S atua como cátodo e o alumínio como ânodo de uma pilha. A semirreação que ocorre no cátodo pode ser representada por:

a) Ag2S → 2 Ag1+ + S2–

b) Ag2S + 2 e → 2 Ag + S2–

c) Ag2S → 2 Ag + S

d) Ag2S + 2 e → 2 Ag + S

e) Ag2S → 2 Ag + S2– + 2 e

Resolução

Os íons pratas (Ag+) do sulfeto de prata atuaram como cátodo da pilha, logo sofreram redução. Sabemos que pra que uma espécie sofra redução, ela precisa ganhar elétrons. Assim, a semirredução da prata é representada pela seguinte semirreação:

Ag2S + 2 e → 2 Ag + S2–

Perceba que os íons sulfeto (S2–) permanecem em solução, pois não participam da reação de oxirredução. Os elétrons são provenientes da oxidação do alumínio da superfície do recipiente.

Gabarito: LETRA B

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