(UERJ) Objetos de prata são oxidados por poluentes atmosféricos, adquirindo uma coloração escura. Um dos modos de limpeza destes objetos consiste em embrulhá-los em papel-alumínio e mergulhá-los em uma solução ligeiramente alcalina. As equações abaixo representam os processos de oxidação e limpeza.
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OXIDAÇÃO |
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4 Ag(s) | 2 H2S(g) | 1 O2(g) → 2 Ag2S(s) | 2 H2O(ℓ) |
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LIMPEZA |
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2 Aℓ(s) + 3 Ag2S(s) → 2 Aℓ3+(aq) + 3 S2−(aq) + 6 Ag(s) |
Num processo de limpeza, foram recuperados 6 × 1021 átomos de prata. Admitindo-se que a reação apresente 100% de rendimento, calcule a massa de alumínio consumida neste processo.
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
Observe, pela equação química de limpeza, que são formados 6 mols de átomos de prata a partir da reação de 2 mols de átomos de alumínio. Sabendo ainda que em 1 mol de uma determinada espécie há 6,0 × 1023 espécies (constante de Avogadro), temos:
Portanto, o processo de recuperação de 6 × 1021 átomos de prata consome 0,09 de alumínio.
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