Observa-se a corrosão de uma lâmina de zinco…

(Química 1, Ricardo Feltre) Observa-se a corrosão de uma lâmina de zinco quando ela é colocada em uma solução de ácido clorídrico.

a) Qual é a equação química que representa o fato observado?

b) Pode-se afirmar que a reação é de oxirredução? Justifique.

c) Qual espécie perdeu elétrons? Qual é a equação na forma iônica que representa a perda de elétrons?

d) Qual espécie ganhou elétrons? Qual é a equação na forma iônica que representa o ganho de elétrons?

e) Indique os agentes oxidante e redutor.

Resolução

a) Equação química balanceada:

Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ₂(aq) + H₂(g)

b) Sim, pois houve transferência de elétrons. O zinco foi oxidado, e, consequentemente seu N_OX variou de 0 para 2+. O hidrogênio, por sua vez, sofreu redução, com o N_OX variando de 1+ para 0.

c) A espécie que perdeu elétrons foi o Zinco, ou seja, a espécie que sofreu oxidação, de acordo com a equação na forma iônica a seguir:

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻

d) Os prótons, H⁺, provenientes da dissociação do HCℓ, receberam os elétrons da oxidação do zinco, conforme a equação iônica abaixo:

2 H⁺(aq) + 2 e⁻ → H₂(g)

e) O agente redutor é a espécie que provoca a redução de uma segunda espécie. E o agente oxidante, por sua vez, é aquela espécie que provoca a oxidação de uma segunda espécie.

No caso da lâmina colocada em solução de ácido clorídrico, o agente redutor é o Zn(s) (que sofreu oxidação) e o agente oxidante é o HCℓ(aq) (que sofreu a redução).

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