(UFSM-RS) Os CFCs, gases clorofluorcarbonetos, propelentes de sprays, ao atingirem 40 km de altitude, são decompostos pela radiação ultravioleta. Em consequência, átomos de cloro são liberados, destruindo a camada de ozônio, conforme a reação:
Cℓ• + O3(g) CℓO(g) + O2(g)
Atendendo a essa equação balanceada e considerando volume molar 22,7 L e CNPT, pode-se afirmar que 0,71 g de Cℓ, nesse processo, fornecerá:
a) 0,454 L de O2.
b) 4,54 L de O2.
c) 45,4 L de O2.
d) 22,7 L de O2.
e) 11,4 L de O2.
Resolução
A equação balanceada nos mostra que a reação de 1 mol de Cℓ produz 1 mol de O2, ou seja, uma relação estequiométrica de 1:1.
De acordo com o enunciado, 1 mol de qualquer gás nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ocupa 22,7 L (volume molar). Assim temos:
Gabarito: LETRA A
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