Os gases dióxido de enxofre e oxigênio em condições…

(Cesgranrio-RJ) Os gases dióxido de enxofre, SO₂, e oxigênio, O₂, em condições apropriadas, reagem formando o trióxido de enxofre, SO₃, conforme a reação esquematizada a seguir:

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g)

Usando volumes iguais dos dois reagentes, haverá excesso de um deles. A porcentagem desse excesso de volume, em relação ao volume inicial dos reagentes, é:

a) 25% de O₂

b) 25% de SO₂

c) 50% de O₂

d) 75% de O₂

e) 80% de O₂

Resolução

Sabemos que, em condiçoes normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é igual a 22,4 L. E, de acordo com a equação química balanceada, são necessários dois mols de SO₂ para reagir com 1 mol de O₂. Dessa forma, o volume de SO₂ é duas vezes maior do que o volume de O₂, ou seja:

• 2 mols de SO₂: 2 × 22,4 L = 44,8 L
• 1 mol de O₂: 1 × 22,4 L = 22,4 L

Agora vamos supor que o volume inicial dos gases seja igual a 22,4 L, então teremos:

• 22,4 L de SO₂: 1 mol
• 22,4 L de O₂: 1 mol

Perceba, que com os volume iguais teremos 1 mol de cada gás para reação. E como a reação de 1 mol de SO₂ necessitará de apenas 0,5 mol de O₂, restará 0,5 mol (50%) de O₂.

Gabarito: LETRA C

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