(Cesgranrio-RJ) Os gases dióxido de enxofre, SO2, e oxigênio, O2, em condições apropriadas, reagem formando o trióxido de enxofre, SO3, conforme a reação esquematizada a seguir:
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Usando volumes iguais dos dois reagentes, haverá excesso de um deles. A porcentagem desse excesso de volume, em relação ao volume inicial dos reagentes, é:
a) 25% de O2
b) 25% de SO2
c) 50% de O2
d) 75% de O2
e) 80% de O2
Resolução
Sabemos que, em condiçoes normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é igual a 22,4 L. E, de acordo com a equação química balanceada, são necessários dois mols de SO2 para reagir com 1 mol de O2. Dessa forma, o volume de SO2 é duas vezes maior do que o volume de O2, ou seja:
- 2 mols de SO2: 2 × 22,4 L = 44,8 L
- 1 mol de O2: 1 × 22,4 L = 22,4 L
Agora vamos supor que o volume inicial dos gases seja igual a 22,4 L, então teremos:
- 22,4 L de SO2: 1 mol
- 22,4 L de O2: 1 mol
Perceba, que com os volume iguais teremos 1 mol de cada gás para reação. E como a reação de 1 mol de SO2 necessitará de apenas 0,5 mol de O2, restará 0,5 mol (50%) de O2.
Gabarito: LETRA C
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