(FUVEST-SP) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7.060 kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7.040 kJ/mol.
Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
Resolução
Como mencionado no enunciado, a entalpia do antraceno e fenatreno são medidas a partir do calor de combustão. Assim, o composto mais energético é o antraceno, pois libera 7.060 kJ/mol durante sua combustão, ou seja, libera 20 kJ/mol a mais do que o fenantreno.
A diferença de entalpia para 10 mols de cada composto é dada por:
Gabarito: LETRA C
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