(Química 1, Peruzzo e Canto) Os seguintes dados se referem à decomposição da amônia:
| Decomposição de: | amônia | → | nitrogênio | + | hidrogênio |
|---|---|---|---|---|---|
| 17 g de amônia | 17 g | ? | 3 g | ||
| 34 g de amônia | 34 g | 28 g | ? | ||
| 51 g de amônia | 51 g | ? | 9 g |
a) Use a Lei de Lavoisier para prever os valores que faltam.
b) Mostre que os valores obtidos obedecem à Lei de Proust.
Resolução
Segundo a Lei de Lavoisier, em uma reação química em sistema fechado, a massa final do sistema será sempre igual a massa final do sistema. Isso implica dizer que, nessas condições, a soma das massas dos regentes será sempre igual a soma das massa dos produtos. Assim, no expriemtno desciro na tabela a massa de amônia é igual a soma das massas de nitrogênio e hidrogênio.
mAMÔNIA = mNITROGÊNIO + mHIDROGÊNIO
Logo:
1ª reação
17 g = mNITROGÊNIO + 3 g
mNITROGÊNIO = 17 g – 3g
mNITROGÊNIO = 14 g
2ª reação
34 g = 28 g + mHIDROGÊNIO
mHIDROGÊNIO = 34 g – 28g
mHIDROGÊNIO = 6 g
3ª reação
51 g = mNITROGÊNIO + 9 g
mNITROGÊNIO = 51 g – 9g
mNITROGÊNIO = 42 g
A tabela com os valores obtidos está apresentada a seguir:
| Decomposição de: | amônia | → | nitrogênio | + | hidrogênio |
|---|---|---|---|---|---|
| 17 g de amônia | 17 g | 14 g | 3 g | ||
| 34 g de amônia | 34 g | 28 g | 6 g | ||
| 51 g de amônia | 51 g | 28 g | 9 g |
b) Segundo a Lei de Proust, quando uma substância composta sofre decomposição, os produtos são sempre formados em uma proporção constante e definida. Sendo assim, a proporção entre o nitropgênio e hidrogênio deve ser sempre mesma. Assim, temos:
14 g / 3 g = 14/3
28 g / 6 g = 14/3
42 g / 9 g = 14/3
Portanto, os valores da tabela obdecem a Lei de Proust.
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