(FUVEST-SP) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação:
2 Ag+ + Zn → 2 Ag + Zn2+
é espontânea. Pode-se concluir então que:
a) o potencial de redução do Ag+/Ag é maior do que o do Zn2+/Zn.
b) ocorre transferência de elétrons do Ag+ para o Zn.
c) o Zn atua como oxidante e o Ag+ como redutor.
d) Zn é menos redutor do que Ag.
e) ocorre a eletrólise do Ag+ e do Zn.
Resolução
a) Correto. Pois, de acordo com o enunciado, a reação de redução dos íons prata é espontânea.
b) Errado. Os íons prata são reduzidos, logo, eles recebem elétrons do zinco metálico, que sofre oxidação.
c) Errado. Se os íons prata são reduzidos, o Ag+ é o agente oxidante. O zinco, por sua vez, é o agente redutor, pois sofre oxidação.
d) Errado. Zn é mais redutor do que Ag, pois o sentido espontâneo da reção é redução dos íons Ag+.
e) Errado. A eletrólise é um processo químico não espontâneo, que acontece a partir do fornecimento de energia elétrica.
Portanto, a alternativa com a informação correta é a letra A.
Gabarito: LETRA A
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