Pilotos levam tabletes de LiH para, no caso de…

(UFPI-PI) Pilotos levam tabletes de LiH para, no caso de acidente no mar, encher barcos ou coletes salva-vidas com gás hidrogênio obtido da reação desse composto com água:

LiH + H₂O → LiOH + H₂

Considerando R = 0,082 atm∙L/mol∙K, indique quantos gramas de LiH são necessários para inflar um barco salva-vidas, de volume igual a 8,20 L, pressão de 3,00 atm e temperatura de 27,0 °C.

a) 7,94 g

b) 11,1 g

c) 37,8 g

d) 44,4 g

e) 87,7 g

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

Cálculo da quantidade de matéria de H₂ utilizando a equação de Clapeyron:

De acordo com a equação química, já balanceada, produção de 1 mol de H₂ consome 1 mol de LiH, ou seja, há uma relação estequiométrica de 1:1. Assim, basta convertermos 1 mol de LiH em massa, utilizando para isso a massa molar:

m_LiH = MM_LiH / n_LiH
m_LiH = 7,95 g/mol / 1 mol
m_LiH = 7,95 g

Gabarito: LETRA A

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTEQUIOMETRIA.

Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UFPI?