(UFPI-PI) Pilotos levam tabletes de LiH para, no caso de acidente no mar, encher barcos ou coletes salva-vidas com gás hidrogênio obtido da reação desse composto com água:
LiH + H2O → LiOH + H2
Considerando R = 0,082 atm∙L/mol∙K, indique quantos gramas de LiH são necessários para inflar um barco salva-vidas, de volume igual a 8,20 L, pressão de 3,00 atm e temperatura de 27,0 °C.
a) 7,94 g
b) 11,1 g
c) 37,8 g
d) 44,4 g
e) 87,7 g
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
Cálculo da quantidade de matéria de H2 utilizando a equação de Clapeyron:
De acordo com a equação química, já balanceada, produção de 1 mol de H2 consome 1 mol de LiH, ou seja, há uma relação estequiométrica de 1:1. Assim, basta convertermos 1 mol de LiH em massa, utilizando para isso a massa molar:
mLiH = MMLiH / nLiH
mLiH = 7,95 g/mol / 1 mol
mLiH = 7,95 g
Gabarito: LETRA A
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