Quais são os números de oxidação do cloro nas…

(Química 1, Ricardo Feltre) Quais são os números de oxidação do cloro nas substâncias Cℓ₂, NaCℓ, KCℓO e HCℓO₄?

Resolução

Primeiramente vamos relembrar os números de oxidação (N_OX) usuais:

• O N_OX de uma substância simples é 0;
• O N_OX do hidrogênio é, geralmente, igual a +1;
• O N_OX do oxigênio é, geralmente, igual a −2;
• O N_OX de metais alcalinos é igual a +1.

Além disso, sabemos que a soma dos números de oxidação de todos os átomos, em uma molécula, é igual a zero.

Então, como o Cℓ₂ é uma substância simples, o N_OX do cloro é igual a 0.

Na molécula de NaCℓ temos a ligação entre Na⁺ e Cℓ⁻, logo:

N_OX-NaCℓ = N_OX-Na + N_OX-Cℓ
0 = (+1) + N_OX-Cℓ
N_OX-Cℓ = (+1) + (−2)
N_OX-Cℓ = −1

No KCℓO o N_OX do cloro é dado por:

N_OX-KCℓO = N_OX-K + N_OX-Cℓ + N_OX-O
0 = (+1) + N_OX-Cℓ + (−2)
−N_OX-Cℓ = (+1) +  (−2)
−N_OX-Cℓ = −1
N_OX-Cℓ = +1

Para o HCCℓO₄ temos:

N_OX-HCℓO4 = N_OX-H + N_OX-Cℓ + (4 ∙ N_OX-O)
0 = (+1) + N_OX-Cℓ + [(4 ∙ (−2)]
−N_OX-Cℓ = (+1) +  (−8)
−N_OX-Cℓ = −7
N_OX-Cℓ = +7

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